Estudos sobre a formação e decomposição de formiatos, em presença de bases e compostos organicos

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DATA DE PUBLICAÇÃO

1982

RESUMO

As reações de CO com água e diferentes bases sob pressão foram estudadas entre 200°C e 300°C. Os gases da reação foram analisados para hidrogênio, CO, CO2 e hidrocarbonetos leves. As quantidades de formiatos e carbonatos formados foram avaliadas pela diferença de conversão de CO e rendimento de hidrogênio, e pela diferença dos rendimentos de hidrogênio e CO2, respectivamente. Encontramos que as bases fortes reagem com CO e são convertidas em formiatos a 250°C. A temperatura de decomposição dos formiatos depende da base utilizada; formiato de sódio mostra pouca decomposição a 300°C, mas fornece 71% de hidrogênio a 350°C durante 30 minutos. Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosas formam carbonatos insolúveis durante a reação, diminuindo a quantidade dos formiatos em solução e a conversão de CO. O carbonato de sódio absorve mais facilmente o CO que o hidróxido. Em ambas as reações forma-se o formiato, que é considerado o reagente redutor na liquefação de biomassas, turfas e lignitos. Sugerimos então, que na conversão destes materiais com base e CO, seja utilizado carbonato em vez de hidróxido. Compostos orgânicos oxigenados facilitam a decomposição do formiato de sódio. Observamos, porém, a transferência de hidrogênio para o composto orgânico somente para o álcool furfurílico. Obtivemos uma grande variedade de produtos cuja separação não foi efetuada. Nas reações com isobutanol e t-butanol obtivemos isobuteno como produto de desidratação. O rendimento de isobuteno é maior para t-butanol devido a menor energia de ativacão. Metanol puro a 350°C sofre duas reações paralelas. A decomposição em CO e hidrogênio é mais acentuada, porém observa-se também a reação com CO, formando metano e CO2.

ASSUNTO(S)

compostos organicos monoxido de carbono

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